Adı: Sodyum, adını Ortaçağ Latince ‘sodanum’ ve İngiliz ismi ‘soda’ olarak türetir. Element sembolü Na, Latince ‘Natrium’ isminden kısaltıldı. İsveçli kimyager Berzelius, periyodik masasında sodyum için Na sembolünü ilk kez kullandı.
Sodyum fiziksel özellikleri
Sembol: Na
Atom Sayı (numarası): 11
Atom Ağırlığı: 22.989768
Element Sınıflaması: Alkali Metal
CAS Numarası: 7440-23-5
Kısa Form: [Ne] 3s1
Uzun Form: 1s22s22p63s1
Kabuk Yapısı: 2 8 1
Oda sıcaklığında (300 K) durum: Katı
Görünüş: yumuşak, parlak gümüşi beyaz metal
Yoğunluk: 0.966 g / cc
Erime Noktasındaki Yoğunluk: 0.927 g / cc
Özgül Ağırlık: 0.971 (20 ° C)
Erime noktası: 370.944 K
Kaynama Noktası: 1156.09 K
Kritik Nokta: 35MPa’da 2573 K (harici)
Füzyon Isısı: 2.64 kJ / mol
Buharlaşma Isısı: 89.04 kJ / mol
Molar Isı Kapasitesi: 28.23 J / mol · K
Özgül Isı: 0.647 J / g · K (20 ° C’de)
SODYUM ATOMİK VERİLERİ
Oksidasyon Durumları: +1 (en yaygın), -1
Elektronegatiflik: 0.93
Elektron yakınlığı: 52.848 kJ / mol
Atomik yarıçap: 1.86 Å
Atom Hacmi: 23.7 cc / mol
İyonik yarıçap: 97 (+ 1e)
Kovalent Radius: 1.6 Ar
Van der Waals Yarıçapı: 2.27 Å
İlk İyonlaşma Enerji: 495.845 kJ / mol
İkinci İyonlaşma Enerji: 4562.440 kJ / mol
Üçüncü İyonlaşma Enerji: 6910.274 kJ / mol
SODYUM NÜKLEER VERİLERİ
İzotop sayısı: 18 izotop bilinmektedir. Sadece ikisi doğal olarak ortaya çıkıyor.
İzotoplar ve% bolluk: 23Na (100), 22Na (iz)
SODYUM KRİSTAL VERİLERİ
Kafes Yapısı: Kübik Vücut Merkezli
Kafes sabiti: 4.230 Å
Debye Sıcaklığı: 150.00 K
Sodyum kimyasal özellikleri
Sodyum, yerkabuğunun 6. en bol elementidir ve dünya, hava ve okyanusların yaklaşık% 2.6’sını oluşturmaktadır.
Sodyum, doğada özgür bulunmaz, ancak sodyum bileşikleri yaygındır. En yaygın bileşik sodyum klorid veya tuzdur.
Sodyum, cryolite, soda niteri, zeolit, amfibol ve sodalit gibi birçok mineralde bulunur.
Sodyum üreten ilk üç ülke Çin, ABD ve Hindistan’dır. Sodyum metal, sodyum kloridin elektrolizi ile üretilen kitlesidir.
Sodyumun spektrumu D hatları, Güneş’in hakim sarı rengini oluşturur.
Sodyum en bol alkali metaldir.
Sodyum suyun üzerinde yüzüyor ve hidrojeni değiştirmek için ayrışıyor ve hidroksidi oluşturuyor. Sodyum, su üzerinde kendiliğinden tutuşabilir. Genellikle 115 ° C’nin altındaki sıcaklıklarda havada tutuşmaz.
Sodyum, alev testinde parlak sarı renk ile yanar.
Sodyum, havai fişeklerde yoğun sarı renkte kullanılır. Renk bazen o kadar parlaktır ki bir havai fişekte diğer renkleri bastırıyor.
