Oksidasyon Sayılarını Atama Kuralları
Redoks Tepkimeleri ve Elektrokimya
Elektrokimyasal reaksiyonlar elektronların transferini içerir. Bu reaksiyonları dengelerken kütle ve yük muhafaza edilir ancak reaksiyon sırasında hangi atomların oksitlendiğini ve hangi atomların indirgenebileceğini bilmelisiniz.
Oksidasyon sayıları neden kullanılır?
Oksidasyon sayıları, kaç elektronun her atom tarafından kaybedildiğini veya kazandığını izlemek için kullanılır.
Oksidasyon numaraları-sayıları aşağıdaki kurallar kullanılarak atanır:
- Konvansiyon, katyonun ilk önce bir formülde, ardından anyonla yazılmış olmasıdır.
- Serbest bir elementin oksidasyon sayısı daima 0’dır.
- Monatomik bir iyonun oksidasyon sayısı iyonun yüküne eşittir.
- Normal hidrojen oksidasyon sayısı +1’dir.
- Bileşiklerin oksijen oksidasyonu genellikle -2’dir.
- Bir bileşik içindeki IA IA elementinin oksidasyon sayısı +1’dir.
- Bir bileşikteki bir Grup IIA elemanın oksidasyon sayısı +2’dir.
- Bir bileşikteki bir VIIA grubu elementin oksidasyon sayısı, daha yüksek bir elektronegatifliğe sahip olanla kombine edildiği zaman, -1’dir.
- Nötr bir bileşikteki tüm atomların oksidasyon sayılarının toplamı 0’dır.
- Bir poliatomik iyondaki oksidasyon sayılarının toplamı, iyonun yüküne eşittir.
