Kovalent (Moleküler) Bileşik Nedir ve Özellikleri

Kovalent bileşik nedir?

Kovalent veya moleküler bileşikler, kovalent bağlarla birlikte tutulan atomları içerir. Bu bağlar, benzer elektronegatiflik değerlerine sahip oldukları için atomlar elektronları paylaştığında oluşurlar.

Kovalent bileşikler moleküllerin çeşitliliğidir, bu nedenle her ‘kural’ için birkaç istisna vardır. Bir bileşiğe bakıp bunun bir iyonik bileşik veya kovalent bileşik olup olmadığını belirlemeye çalışırken, numunenin birkaç özelliğini incelemek en iyisidir.

Kovalent Bileşiklerin Özellikleri

Çoğu kovalent bileşiklerin nispeten düşük erime noktaları ve kaynama noktaları vardır;

İyonik bir bileşiğin içindeki iyonlar birbirine güçlü şekilde çekilirken, kovalent bağlar onlara daha düşük bir enerji miktarı ilave edildiğinde birbirlerinden ayrılabilen moleküller oluştururlar. Bu nedenle, moleküler bileşikler genellikle erime ve kaynama noktaları düşüktür.

Kovalent bileşikler genellikle iyonik bileşiklere kıyasla daha düşük entalpileri füzyon ve buharlaştırmaya sahiptir;

Kaynaştırma entalpisi, katı bir maddenin bir molünü eritmek için sabit basınçta gereken enerjinin miktarıdır. Buharlaşma entalpisi, bir sıvının bir molünü buharlaştırmak için gereken, sabit basınçtaki enerjinin miktarıdır. Ortalama olarak, bir moleküler bileşiğin fazını, bir iyonik bileşik için olduğu gibi değiştirmek için yalnızca% 1 ila% 10 daha fazla ısı alır.

Kovalent bileşikler yumuşak ve nispeten esnek olma eğilimindedir;

Bunun nedeni, kovalent bağların nispeten esnek ve kırılması kolay olmasıdır. Moleküler bileşiklerdeki kovalent bağlar, bu bileşiklerin gazlar, sıvılar ve yumuşak katılar şeklinde oluşmasına neden olur. Birçok özellikte olduğu gibi, esas olarak moleküler bileşikler kristal formlar aldığında istisnalar vardır.

Kovalent bileşikler, iyonik bileşiklere kıyasla daha yanıcı olma eğilimindedir;

Birçok yanıcı madde, yanma geçirebilen hidrojen ve karbon atomları, bileşik karbon dioksit ve su üretmek için oksijen ile reaksiyona girdiğinde enerjiyi serbest bırakan bir reaksiyon içerir. Karbon ve hidrojen, benzer elektronegatifliklere sahiptir, bu nedenle bir çok moleküler bileşimde bulunurlar.

Suda eritildiğinde, kovalent bileşikler elektrik iletmezler;

Sulu bir solüsyonda elektrik iletmek için iyonlara ihtiyaç vardır. Moleküler bileşikler, iyonlara ayrılmak yerine moleküller halinde çözünürler, bu nedenle su içinde çözüldüğünde tipik olarak elektrik iletmezler.

Birçok kovalent bileşik su içinde iyi çözülmez;

Bu kuralın birçok istisnası vardır, tıpkı suda iyi çözülmeyen birçok tuz (iyonik bileşik) olduğu gibi. Bununla birlikte, birçok kovalent bileşik, su gibi polar bir çözücü içinde iyi çözünen polar moleküllerdir. Suları iyi çözen moleküler bileşiklere örnek olarak şeker ve etanol verilebilir. Suda iyi çözülmeyen moleküler bileşiklerin örnekleri yağ ve polimerize plastiktir.

Ağ katılarının, bu “kuralların” bazılarını ihlal eden kovalent bağlar içeren bileşikler olduğuna dikkat edin. Elmas, örneğin, kristal yapıdaki kovalent bağlarla bir arada tutulan karbon atomlarından oluşur. Ağ katıları tipik olarak saydam, sert, iyi izolatörler olup yüksek erime noktalarına sahiptir.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir