Klor Elementinin Fiziksel Özellikleri
Atom Sayı: 17
Sembol: Cl
Atom Ağırlığı: 35.4527
Elektron Konfigürasyonu: [Ne] 3s2 3p5
Kelime Orijin: Yunanca: khloros: yeşilimsi-sarı
Element Sınıflandırması: Halojen
Yoğunluk (g / cc): 1.56 (-33.6 ° C)
Erime noktası (K): 172.2
Kaynama Noktası (K): 238.6
Görünüş: Yeşilimsi sarı, rahatsız edici gaz. Yüksek basınç veya düşük sıcaklıkta: temizlemek için kırmızı.
İzotoplar: Atom kütlesi 31 ila 46 amu arasında değişen bilinen 16 izotop. Cl-35 ve Cl-37, en zengin form olan Cl-35’e (% 75.8) sahip hem kararlı izotoplardır.
Atom Hacmi (cc / mol): 18.7
Kovalent Çapraz (pm): 99
İyonik yarıçap: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Özgül Isı (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)
Füzyon Isısı (kJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)
Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)
Pauling Olumsuzluk Sayısı: 3.16
İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 1254.9
Oksidasyon Durumları: 7, 5, 3, 1, -1
Örgülü Yapı: Ortorombik
Örgülü Sabit (Å): 6.240
CAS Kayıt Numarası: 7782-50-5
Klor Elementinin Kimyasal Özellikleri
Klor gazı yeşilimsi bir sarıdır. Klor, birçok organik kimya tepkimesinde, özellikle de hidrojen ile yer değiştirmeleri göze çarpmaktadır.
Gaz solunum ve diğer mukoza zarları için tahriş edici etki yapar.
Sıvı form cildi yakacaktır. İnsanlar 3.5 ppm kadar düşük bir koku kokuyor. 1000 ppm konsantrasyonda birkaç nefes genellikle ölümcüldür.
Konteynerlerde klor sızıntısı amonyak kullanılarak tespit edilir. Amonyak klorla reaksiyona girerek sızıntının üstünde beyaz bir buğu oluşturacaktır.
Dünyadaki en yaygın doğal klor bileşiği, sodyum klorür veya sofra tuzudur.
Klor, Dünya’nın kabuğunda 21. en bol elementtir.
Klor, Dünya okyanuslarında üçüncü en bol elementtir.
Klor gazı, 1. Dünya Savaşı sırasında kimyasal bir silah olarak kullanıldı. Klor, havadan ağırdır ve düşük yalınayak tilki ve açmalarda ölümcül bir tabaka oluşturacaktır.
Klor gazı 1. Dünya Savaşı sırasında kimyasal silah olarak kullanıldı ve alçak siperlerde ve siperlerde ölümcül bir tabaka oluşturdu.
Klor Elementi Nedir, Özellikleri, Simgesi, Atom Numarası, Keşfi
