İzotop Nedir, İzotop Özellikleri

Bir izotop, elementi benzersiz şekilde tanımlayan proton sayısına ek olarak, atom çekirdeği belirli sayıda nötron s ihtiva eden bir kimyasal element formudur.

Birçok atomun çekirdeği, nötronları ve protonları içerir. (Bir istisna, çekirdeği yalnız bir protondan oluşan hidrojenin yaygın şeklidir.) Her kimyasal element birden fazla izotopa sahiptir. Herhangi bir element için, izotoplardan biri doğada diğerlerinden daha fazladır, ancak tek bir elementin çoklu izotopları karıştırılır.

Bir elementin izotopu, atom çekirdeğindeki proton sayısı ve nötron sayısı toplamı olan nükleon numarası ile tanımlanır. Nükleon numarası, geleneksel olarak, elemanın kimyasal simgesinden önce bir üst simge olarak yazılır. Örneğin, 16 O, 8 proton ve 8 nötron bulunan oksijen-16’yı, 12 C karbon-12’yi, 6 proton ve 6 nötronu temsil eder. Bunlar sırasıyla doğal olarak oluşan oksijen ve karbon izotoplarıdır. Bazı karbon-14 doğada bulunur. Bir karbon-14 atomu 6 proton ve 8 nötron içerir ve 14 C olarak gösterilir. Zamanla 14 C, 12 C’ye kadar çürür.

Bazen bir elementin izotopu, nükleon numarasını kimya simgesinden sonra yazarak gösterilir ve üst simge olarak değil. Böylece, bazı metinler karbon-14’ü 14 C yerine C-14 veya C14 olarak gösterecektir.Bazı elementlerin izotopları dengesizdir ve iyonlaştırıcı radyasyona yol açar, bu da radyoaktivite olarak bilinir. Böyle bir izotopa bir radyoizotop denir. Karbon-14 bir karbon radyoizotopudur. Uranyum (U) gibi bilinen tüm formlarında radyoaktif olan bir element durumunda bazı izotoplar diğerlerinden daha radyoaktif olur ve / veya çeşitli iyonize radyasyon türlerini farklı oranlarda verir.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir