İyonik Bileşiklerin Özellikleri (Uzun Bilgi)

İyonik Bileşiklerle Paylaşılan Özellikler

Kristaller oluşturuyorlar:

İyonik bileşikler, amorf katılar yerine kristal kafesleri oluştururlar. Moleküler bileşikler kristaller oluşturmalarına rağmen, genellikle diğer formları alırlar; artı moleküler kristaller tipik olarak iyonik kristallerden daha yumuşaktır. Atomik bir seviyede, iyonik bir kristal, katyon ve anyon birbiri ile dönüşümlü ve büyük iyon arasındaki boşlukları eşit şekilde dolduran küçük iyona dayanan üç boyutlu bir yapı oluşturan düzenli bir yapıdır.

Yüksek erime noktaları ve yüksek kaynama noktalarına sahiptirler:

İyonik bileşiklerdeki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki cazibenin üstesinden gelmek için yüksek sıcaklıklar gerekir. Bu nedenle, iyonik bileşiklerin eritilmesi veya kaynatılmasına neden olmak için çok fazla enerji gerekmektedir.

Füzyon ve buharlaşma toplu ısıları moleküler bileşiklerden daha yüksektir:

İyonik bileşikler yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olduklarında, genellikle çoğu moleküler bileşenden 10 ila 100 kat daha yüksek olabilecek entansipler füzyonu ve buharlaştırma içerir. Kaynaştırma entalpisi, sabit bir basınç altında bir katı maddenin bir molünü eritmek için gereken ısıdır. Buharlaşma entalpisi, sabit bir basınç altında bir sıvı bileşiğin bir mol’ünü buharlaştırmak için gereken ısıdır.

Sert ve kırılgandır:

İyonik kristaller zordur, çünkü pozitif ve negatif iyonlar kuvvetli bir şekilde birbirine çekilir ve ayrılması zor olsa da, iyonik bir kristale basınç uygulandığında, benzer şarj iyonları birbirlerine daha yakın zorlanabilir. Elektrostatik itme, kristali bölmek için yeterli olabilir, bu nedenle iyonik katıların kırılgan olması gerekir.

Su içerisinde eritildiklerinde elektrik iletirler:

İyonik bileşikler su içinde eritildiğinde ayrışmış iyonlar, çözeltiden elektrik akımı iletmek için özgürdürler. Erimiş iyonik bileşikler (erimiş tuzlar) da elektrik iletirler.

İyi izolatörlerdir:

Erimiş halde ya da sulu çözelti halinde olsa da, iyonlar çok iyi iletmezler, çünkü iyonlar birbirlerine sıkı sıkıya bağlıdır.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir