Halojen Elementler Nelerdir, Holojenlerin Özellikleri ve Kullanım Alanları

Halojen Elementler ve Özellikleri

Halojenler, periyodik masada bir grup elementtir. Oda sıcaklığında (katılar, sıvı, gaz) dört ana maddenin üçünde mevcut olan elementleri içeren tek element grubudur.

Halojen, birçok önemli tuz üretmek için metallerle reaksiyona girdiğinden, halojen kelimesi “tuz üreten” anlamına gelir. Aslında, halojenler o kadar reaktif ki doğada serbest element olarak görülmezler. Bununla birlikte, birçoğu diğer elementlerle birlikte ortaktır. Bu elementlerin kimliğine, periyodik tablodaki konumlarına ve bunların ortak özelliklerine bir göz atın.

Halojenler periyodik tablonun VIIA. Grubunda veya IUPAC terminolojisini kullanarak 17. grupta bulunur. Eleman grubu belirli bir nonmetal sınıfıdır. Tablonun sağ tarafına, dikey bir çizgiye bakabilirler.

Halojen elementlere örnekler

Grubun ne kadar katı tanımladığınıza bağlı olarak 5 veya 6 halojen unsur var. Halojen elementler şunlardır:

florin (F)

klor (Cl)

bromin (Br)

iyot (I)

astatin (At)

element 117 olan (ununseptium – Uus) – bir dereceye kadar.

117. unsur Grup VIIA’da olmasına rağmen, bilim adamları, bir halojene kıyasla bir metaloit gibi davranabileceğini öngörürler. Buna rağmen, grubundaki diğer unsurlarla bazı ortak özellikleri paylaşacak.

Holojenlerin özellikleri

Bu reaktif nonmetaller yedi valans elektronuna sahiptir.

Bir grup olarak halojenler oldukça değişken fiziksel özelliklere sahiptir. Halojenler, oda sıcaklığında katı (I2) ile sıvıya (Br2), gaz halinde (F2 ve Cl2) kadar değişir. Saf elementler olarak atomlar polar olmayan kovalent bağlarla birleştirilen diatomik moleküller oluştururlar.

Kimyasal özellikler daha üniform. Halojenlerin elektronegatifliği çok yüksektir.

Flor, tüm elementlerin en yüksek elektronegatiflik özelliğine sahiptir. Halojenler özellikle alkali metaller ve alkalin topraklarla reaktif olup, stabil iyonik kristaller oluştururlar.

Ortak özellikler

Çok yüksek elektronegatiflilikler

Yedi valans elektronu (kararlı sekizliden kısa)

Özellikle alkali metaller ve alkalin topraklarla yüksek düzeyde reaktiftir. Halojenler, en reaktif nonmetallerdir.

Çok reaktif oldukları için, elemental halojenler toksiktir ve potansiyel olarak öldürücüdür. Atatürk’ün radyoaktivitesi nedeniyle tehlikeli olana kadar, zehirlilik daha ağır halojenlerle azalır.

Gruptan inerken STP’deki madde durumu değişir. Flor ve klor, gazlarken brom bir sıvıdır ve iyot ve astatin katılardır. Beklenen, 117 sıradan koşullar altında katı bir elementtir. Kaynama noktası artar, grup aşağı iner, çünkü Van der Waals kuvveti büyüme ebadı ve atom kütlesi ile birlikte daha büyüktür.

Holojenlerin kullanımları alanları

Yüksek reaktivite, halojenlere mükemmel dezenfektanlar sağlar. Klorlu çamaşır suyu ve iyot tentürü bilinen iki örnektir. Organobromitler alev geciktiriciler olarak kullanılırlar. Halojenler, tuz oluşturmak için metallerle reaksiyona girer. Genelde sofra tuzundan (NaCl) elde edilen klor iyonu, insan yaşamı için çok önemlidir.

Florin formundaki florür, diş çürümesini önlemeye yardımcı olmak için kullanılır. Halojenler lambalar ve soğutucu akışkanlarda kullanılırlar.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir